Как рассчитать растворимость соли в растворе

5.2. Расчет растворимости через ПР.

Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI2. Ba3 (AsO4 )2.

1. AgCl.
Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то
[Ag + ] = [Cl — ] = s, ПР = s 2.
2. PbI2.
Из уравнения диссоциации PbI2 Pb 2+ + 2I — видно, что 1 моль соли дает 1 моль катионов свинца и 2 моль анионов йода.
То есть, [Pb 2+ ] = s моль/л, [I — ] = 2s моль/л. ПР(PbI2 ) = [Pb 2+ ][I — ] 2 = s*(2s) 2 = 4s 3.
3. Ba3 (AsO4 )2.
Из уравнения диссоциации Ba3 (AsO4 )2 3Ba 2+ + 2AsO4 3-. видно, что 1 моль соли дает 3 моль катионов бария и 2 моль селенат-анионов.
То есть, [Ba 2+ ] = 3s моль/л, [AsO4 3- ] = 2s моль/л.
ПР(Ba3 (AsO4 )2 ) = [Ba 2+ ] 3 [AsO4 3- ] 2 = (3s) 3 (2s) 2 = 108s 5.

Из задачи № 2 мы сделаем важное следствие. По величине ПР легко определить молярную растворимость соли.
Для любой соли вида Kta Anb. s = (ПР/a a b b ) 1/(a+b)
Например,
растворимость хлорида серебра s = (ПР) 1/2 моль/л
растворимость йодида свинца s = (ПР/4) 1/3 моль/л,
Растворимость арсената бария s = (ПР/108) 1/5 моль/л.

It's futile to speculate about what might have been

5.3. Определение молярной и массовой растворимости по ПР.

Пользуясь справочными данными по ПР, определить молярную (моль/л) и массовую (г/л) раствормость Ba3 (AsO4 )2.

По справочнику определим ПР арсената бария.
ПР(Ba3 (AsO4 )2 ) = 7,8*10 -51.

Определим молярную растворимость.
Растворимость арсената бария s = (ПР/108) 1/5 = (7,8*10 -51 /108) 1/5 = 3,73*10 -11 моль/л.
Определим массовую растворимость.
р = s*Mr = 3,73*10 -11 *689,8 = 2,57*10 -8 г/л.

5.5. Влияние одноименных ионов.

Определить молярную растворимость хромата бария в растворе, содержащем 10 -2 моль/л хромат-анионов.
Как хромат-анионы в растворе повлияют на растворимость хромата бария?

Из выражения ПР(BaCrO4 ) = [Ba 2+ ][CrO4 2- ] выразим концентрацию катионов бария.
[Ba 2+ ] = ПР/[CrO4 2- ] = 1,2*10 -10 /10 -2 = 1,2*10 -8 моль/л, что и показывает молярную растворимость соли.

Для оценки влияния определим растворимость в чистой воде.
s = ПР 1/2 = (1,2*10 -10 ) 1/2 = 1,1*10 -5.

Видно, что растворимость упала практически в 1000 раз.
Итак, введение в раствор одноименного аниона или катиона сильно снижает растворимость малорастворимого электролита.

5.6. Возможность выпадения осадка.

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца PbCl2 при смешивании 0,05Н раствора Pb(NO3 )2 c равным объемом
а) 0,05 н. раствора КCl
б) 0,5 н. раствора КCl

Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.
a)
По справочнику определим ПР хлорида свинца.
ПР(PbCl2 ) = 1,6*10 -5

Определим молярные концентрации растворов после сливания.
См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.
В итоге,
См(Pb(NO3 )2 ) = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.
См(KCl) = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.

ПK(PbCl2 ) = [Pb 2+ ][Cl — ] 2 = 0,0125*0,025 2 = 7,8*10 -6 2+ ][Cl — ] 2 = 0,0125*0,25 2 = 7,8*10 -4
Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.



как рассчитать растворимость соли в растворе:5.2. Расчет растворимости через ПР. Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI 2 . Ba 3 (AsO 4 ) 2 . 1. AgCl. Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л,