Как определить окислительные и восстановительные свойства

Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов:

Окисление и восстановление

Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:

S -II — 6e − = S IV

В данном примере окисляется S −II до S IV .

Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению («взятию») электронов атомами этого элемента, называется восстановлением :

O 0 + 2e − = O −II

В данном примере O 0 восстанавливается до О −II .

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. В данном примере восстановитель — сероводород H2 S.

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функции окислителя. В данном примере окислитель — молекулярный кислород О2 .

Типичные окислители и восстановители

Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F2. Cl2. O2. KClO3. H2 SO4. HNO3. KMnO4. MnO2. K2 Cr2 O7. PbO2 и др.

Типичными (сильными) восстановителями являются H2. C (графит ), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H2 S, CO и др.

Многие вещества могут проявлять как окислительные. так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат KNO2. H2 O2. SO2. Nа2 SO3 и др.

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества — неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы — большими восстановительными свойствами (O2. Cl2 — окислители, Na, Ba, Al, Zn — восстановители).

В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером — более сильными окислительными свойствами. Так, кальций Ca — более сильный восстановитель, чем магний Mg, а молекулярный хлор Cl2 — более сильный окислитель, чем иод I2 .

Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления. будут восстановителями за счет этих атомов (например, NH3 — восстановитель за счет атома N −III. H2 S — за счет атома S −II. KI за счет атома I −I ). Соединения, включающие атомы элементов в высшей степени окисления. будут окислителями (например, HNO3 за счет атома N +V. K2 Cr2 O7 — за счет атома Cr +VI. KMnO4 — за счет атома Mn +VII ).

Химические свойства веществ, в отличие от физических, не зависят от агрегатного состояния. Так, сера в любом агрегатном состоянии при сгорании образует сернистый газ (т.е. проявляет одно и то же химическое свойство), но физические свойства серы в разных агрегатных состояниях весьма различны (например, плотность твердой серы равна 2,1 г/см 3. жидкой серы 1,8 г/см 3 и газообразной серы 0,004 г/см 3 ).

Все вещества состоят из частиц и характеризуются определённым набором химических свойств — способностью веществ участвовать в химических реакциях.



как определить окислительные и восстановительные свойства:АЛХИМИК — ваш лоцман в море химических веществ и явлений. Он дает полезные советы домашнему мастеру, садоводу, врачу, повару, домохозяйке, туристу, помогает учителям, студентам и абитуриентам, рассказывает о новых книгах, великих ученых, химических рекордах, эффектных опытах, снабжает справочными данными, приглашает в химическую кунсткамеру и читальный зал, замечает газетные ляпсусы и знакомит с новостями